polis miroir, oxydation et rouille
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polis miroir, oxydation et rouille
J'ai affuté et polis un opinel carbone n°12 (le plus gros opinel lame carbone).
Je remarque en coupant un citron qu'une lame au polis miroir s'oxyde très peu
par rapport à une lame restée brute même si affûtée.
Pouvons-nous en conclure qu'un outils avec une lame polis miroir attrape
moins la rouille qu'une lame laissée brute?
Je remarque en coupant un citron qu'une lame au polis miroir s'oxyde très peu
par rapport à une lame restée brute même si affûtée.
Pouvons-nous en conclure qu'un outils avec une lame polis miroir attrape
moins la rouille qu'une lame laissée brute?
Dernière modification par éricM le 11 juin 2021, 11:29, modifié 1 fois.
Je suis sculpteur sur bois vert, sec ou flotté.
j'organise des ateliers de sculpture évolutive en pleine nature.
Cuillères de tout bois (Facebook)
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Re: polis miroir, oxydation et rouille
Oui.
Moins de surface d'accroche donc moins de place pour l'oxydation.
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Re: polis miroir, oxydation et rouille
Le n°2 c'est la version porte-clé à lame de 35mm, non ?
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Re: polis miroir, oxydation et rouille
Oui, c'est plutôt le N°12 (fermé 160mm).
Je suis aveugle, mais on trouve toujours plus malheureux que soi, j'aurais pu être noir - Ray Charles
Re: polis miroir, oxydation et rouille
Bonjour
Oui, le polissage diminue la rapidité d'oxydation. En fait, il existe plusieurs modes de corrosion des metaux. Parmi ceux-ci, la corrosion galvanique (par effet de pile.) il faut pour cela deux metaux en presence et un électrolyte. Souvent l'electrolyte est constitié d'eau additivee pour la rendre conductrice (l'eau pure est assez isolante). Par exemple, on met de l'acide dans l'eau des batteries. La rugosité créé un milieu favorable à la retention de corpuscules qui vont rendre la condensation de l'humidite de l'air conductrice. Elle retient aussi des poussieres metalliques qui vont servir de second metal pour provoquer l'effet galvanique. Polir diminue donc la vitesse de corrosion.
Un autre mode de corrosion, beaucoup plus rapide, s'appelle la corrosion caverneuse. En fait, il s'agit d'un processus comparable, accentué par lf fait que l'electrolyte enfermé dans une anfractuosité du metal devient de plus en plus conducteur à cause des debris metalliques qui s'y agglutinent. Le processus en est tres fortement acceleré. C'est un peu comme un panari. Tant qu'on ne creve pas l'absces pour evacuer le pus, l'infection se propage. Plus une surface est rugueuse, plus la corrosion prend une allure caverneuse.
Troisième raison : l'oxydation simple du fer. Comme dans toutes les reactions chimiques, plus la surface d'echange d'ions est importante plus la cinetique de reaction l'est. Une surface lisse est plus faible qu'une surface comportant des sillons et des aspérités.
Un autre effet est qu'en augmentant la surface d'echange thermique entre l'air humide et la piece froide, une plus grande quantité d'humidité atmospherique va se condenser sur la surface. Et par consequent le processus expliqué plus haut en sera acceléré.
Tout ça est parfaitement connu des mecaniciens, metallurgistes, thermiciens et chimistes.
Oui, le polissage diminue la rapidité d'oxydation. En fait, il existe plusieurs modes de corrosion des metaux. Parmi ceux-ci, la corrosion galvanique (par effet de pile.) il faut pour cela deux metaux en presence et un électrolyte. Souvent l'electrolyte est constitié d'eau additivee pour la rendre conductrice (l'eau pure est assez isolante). Par exemple, on met de l'acide dans l'eau des batteries. La rugosité créé un milieu favorable à la retention de corpuscules qui vont rendre la condensation de l'humidite de l'air conductrice. Elle retient aussi des poussieres metalliques qui vont servir de second metal pour provoquer l'effet galvanique. Polir diminue donc la vitesse de corrosion.
Un autre mode de corrosion, beaucoup plus rapide, s'appelle la corrosion caverneuse. En fait, il s'agit d'un processus comparable, accentué par lf fait que l'electrolyte enfermé dans une anfractuosité du metal devient de plus en plus conducteur à cause des debris metalliques qui s'y agglutinent. Le processus en est tres fortement acceleré. C'est un peu comme un panari. Tant qu'on ne creve pas l'absces pour evacuer le pus, l'infection se propage. Plus une surface est rugueuse, plus la corrosion prend une allure caverneuse.
Troisième raison : l'oxydation simple du fer. Comme dans toutes les reactions chimiques, plus la surface d'echange d'ions est importante plus la cinetique de reaction l'est. Une surface lisse est plus faible qu'une surface comportant des sillons et des aspérités.
Un autre effet est qu'en augmentant la surface d'echange thermique entre l'air humide et la piece froide, une plus grande quantité d'humidité atmospherique va se condenser sur la surface. Et par consequent le processus expliqué plus haut en sera acceléré.
Tout ça est parfaitement connu des mecaniciens, metallurgistes, thermiciens et chimistes.
Dernière modification par TRD le 05 juin 2021, 13:28, modifié 5 fois.
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Re: polis miroir, oxydation et rouille
Message double supprimé.
Bug du forum ?
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Re: polis miroir, oxydation et rouille
Ce n'est pas aussi simple que cela
Le polissage modifie la chimie de surface en raison des produits employés.
Lors de préparation d'échantillons métallographique pour analyse, après polissage le fait de sécher l'échantillon avec de l'alcool empêche la formation d'oxydation.
L'acide citrique du citron peut être à l'origine d'une passivation. Passivation qui peut être plus rapide / plus importante du fait du polissage (métal plus réactif).
Le polissage modifie la chimie de surface en raison des produits employés.
Lors de préparation d'échantillons métallographique pour analyse, après polissage le fait de sécher l'échantillon avec de l'alcool empêche la formation d'oxydation.
L'acide citrique du citron peut être à l'origine d'une passivation. Passivation qui peut être plus rapide / plus importante du fait du polissage (métal plus réactif).
Re: polis miroir, oxydation et rouille
Ça depend du mode de polissage...
On peut tres bien polir avec du diamant et le seul impact sera un leger enrichissement en carbone par diffusion.
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Re: polis miroir, oxydation et rouille
Oups je vouais écrire :
opinel carbone n°12
Le 13 n'existant, apparemment, qu'en lame inox.
opinel carbone n°12
Le 13 n'existant, apparemment, qu'en lame inox.
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Re: polis miroir, oxydation et rouille
Je ne saurais en expliquer la raison, mais j’observe quelque chose qui se rapproche de toi Eric.
Avant, quand j’affutais sans polir, je huilais systématiquement les outils après.
Maintenant que je polis avec un cuir, l’huile semble de ne pas « pénétrer » le métal mais reste en surface. Un peu comme si on mettait de l’huile sur du vernis.
Alors je me suis dit que ça venait peut être de la pâte de polissage qui « rejetait » l’huile. Ou alors de la surface métallique devenue tellement peu poreuse que l’huile ne pouvait y pénétrer ou s’y accrocher.
Bon, c’est pas de la science hein…
Avant, quand j’affutais sans polir, je huilais systématiquement les outils après.
Maintenant que je polis avec un cuir, l’huile semble de ne pas « pénétrer » le métal mais reste en surface. Un peu comme si on mettait de l’huile sur du vernis.
Alors je me suis dit que ça venait peut être de la pâte de polissage qui « rejetait » l’huile. Ou alors de la surface métallique devenue tellement peu poreuse que l’huile ne pouvait y pénétrer ou s’y accrocher.
Bon, c’est pas de la science hein…
Re: polis miroir, oxydation et rouille
Il s'agit d'un probleme de tension de surface.
https://femto-physique.fr/mecanique_des ... urface.php
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